viernes, 24 de abril de 2015

Situación Didáctica "Importancia de las leyes de los gases"



¿Qué importancia tiene el conocimiento de las leyes de los gases en los efectos fisiológicos por el cambio de presión?




El estado gaseoso tiene sus moléculas dispersas y muy alejadas unas de las otras. No 

tiene ni forma, ni volumen definidos y ocupa todo el volumen disponible. Este estado 

depende de las condiciones de temperatura, presión y volumen. Una característica de los 

gases su densidad es menor a la del estado solido y liquido. Los gases han sido de una gran ayuda para explicar y descubrir temas químicos. El estado 

gaseoso es muy agradable de experimentar, ya que es incoloro y no es visible. En nuestra

vida diaria podemos observar gases como: Los freones son gases sintéticos que se utiliza

como refrigerantes. El Cl2 es un gas que utilizamos para la purificación del agua potable.

También encontramos gases, que destruyen nuestro medio ambiente como lo son el

Dióxido de Carbono (CO2) el gas Metano (CH4) que causan el efecto invernadero. Científicos como Gay Lussac y Avogadro mientras estudiaban el comportamiento de los

gases, dieron a conocer la idea de molécula y descubrieron la Ley de combinación de 

gases. Dalton Propuso el concepto de átomo indivisible, para demostrar las Leyes de

combinación química y Leyes empericas de los gases.

Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando

los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el 

volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener

una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en

una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las

moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un

gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se

consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las

variables mantenidas constantes.





Ley de Boyle establece que el producto presión-volumen es constante:



PV = k_1 \qquad (1)

Ley de Charles muestra que el volumen es proporcional a temperatura absoluta:

V = k_2T \qquad (2)
P = k_3T \qquad (3)
Ley de Gay-Lussac dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta:
Mediante la combinación de (2) o (3) podemos obtener una nueva ecuación con P, V y T.
Donde P es la presión, V el volumen y T la temperatura absoluta de un gas ideal.
PV=k_{ 2 }{ k }_{ 3 }{ T }^{ 2 } Definiendo el producto de K2 por K3 como K4 :
Definiendo k5 como el producto de k1 por k4 reordenando la ecuación:
PV=k_{ 4 }{ T }^{ 2 }
Multiplicando esta ecuación por (1):
{ (PV) }^{ 2 }={ k }_{ 1 }k_{ 4 }{ T }^{ 2 }
Sacando raíz cuadrada:
\frac { { (PV) }^{ 2 } }{ { T }^{ 2 } } ={ k }_{ 5 }
\frac { PV }{ T } = K
\frac { PV }{ T } ={ \sqrt { { k }_{ 5 } } }

Renombrando la raíz cuadrada de k5 como K nos queda la ecuación general de los gases:


Cuando una aeronave asciende y la altitud se incrementa, la presión barométrica decrece y

el volumen de los gases atrapados en el cuerpo se expanden, lo contrario sucederá al 

descender (tabla 3). Esto explica los cuadros de barotrauma durante el baropatía 

abdominal y expansión de  neumotórax y vuelo como aerotitis, 

aerosinusitis, aerodontalgia, los efectos sobre equipos y 

materiales médicos como burbujas de nitrógeno en el organismo conocida como férulas 

inflables, balones de tubos endotraqueales y sondas urinarias. También explican la 

formación de parcial de oxígeno disminuye proporcionalmente enfermedad por 

descompresión 4-6. Esta disminución en la presión barométrica es la responsable de la 

hipoxia que se presenta a grandes altitudes, porque a medida que ésta cae la presión lado 

aún a grandes alturas el dióxido de carbono es manteniendo la proporción de 21% del total 

de la presión barométrica, siendo a nivel del mar de 159 mmHg. Pero a 50 000 pies de 

sólo18 mmHg. Por otro alvéolo afectando su concentración. En el caso del excretado al 

alvéolo y el vapor de agua del aire inspirado en el alvéolo se mantiene en 47 mmHg si la  

altura; estos dos factores diluyen el oxígeno en el temperatura del cuerpo es normal sin 

importar la dióxido de carbono, a grandes altitudes la pCO2 cae de estos dos gases 

afectan la concentración de oxígeno de un valor a nivel del mar de 40 mmHg a 

menores valores; en la persona aclimatada quien incrementa sus ventilaciones cinco veces 

la pCO2 cae 7 mmHg por el incremento de las ventilaciones. Las presiones solamente 206 

mmHg para todos los otros gases. En alveolar. Si se asume que la presión barométrica cae

del valor a nivel del mar de 760 mmHg a 253 mmHg, correspondientes a la altura del 

monte Everest, 47 lo cual es el valor correspondiente a 29 028 pies mmHg corresponden al 

vapor de agua, dejando solamente 199 mmHg, de éstos la quinta parte

la persona aclimatada, 7 mmHg de los 206 mmHg deben corresponder a dióxido de 

carbono, dejando solamente 199 mmHg, de éstos la quinta parte.



Por: Pedro Alexis Garzón Zurita 4ºA FÍSICA LICEO

El Gas Natural en la vida cotidiana

Situación Didáctica "Importancia de las propiedades de los gases."


Video ·El gas natural en la vida cotidiana": https://www.youtube.com/watch?v=Wf-k1bGvx8I#

¿Cuál es la importancia de las propiedades de los gases en la investigación aérea, industrial y de la vida cotidiana?

¿COMO SE PRODUCEN LOS GASES INDUSTRIALES?


Los gases industriales pueden ser a la vez orgánicos e inorgánicos y se obtienen del aire mediante un proceso de separación o producidos por síntesis química. Pueden tomar distintas formas como comprimidos, en estado liquido, o solido.

Oxígeno, nitrógeno, argón, acetileno y otros gases nobles

Estos gases se producen a partir del fraccionamiento del aire. El método criogénico, no contaminante para la producción de estos gases fue ideado hace más de 100 años por Carl von Linde. Una vez eliminadas las interferencias del vapor de agua, las partículas y el dióxido de carbono, el aire se comprime y se refrigera a muy bajas temperaturas, licuándose y separándose por destilación fraccionada en oxígeno, nitrógeno, argón y otros gases nobles.
En la actualidad se utilizan también otros métodos físicos para separar y purificar los componentes del aire: · Separación: a través de membranas. · Absorción: varios componentes del aire son retenidos por materiales específicos, mientras que el resto fluye, sin ninguna obstrucción.
Acetileno
El acetileno se produce a partir del carburo de calcio. También se obtiene como subproducto a partir de la industria petroquímica; contribuyendo así a la protección del medio ambiente.
Hidrógeno
El hidrógeno puede obtenerse por medio de un reforming, a partir de vapor de agua y gas natural u otros hidrocarburos ligeros. En las refinerías y en la electrólisis de la química del cloro también se generan gases ricos en hidrógeno, a partir de los cuales puede obtenerse hidrógeno. Todos estos procedimientos se utilizan, por ejemplo, en el triángulo químico de Leuna-Buna-Bitterfeld (Alemania del Este) y en la refinería de Milazzo, en Sicilia. Hidrógeno líquido El hidrógeno se licua a -253ºC y se transporta en estado líquido en grandes containers, reduciendo así los costes de transporte.
Mezclas de gases
Las mezclas de gases se mezclan in situ a partir de gases puros o se suministran mezclados previamente en cisternas. Algunos ejemplos son las mezclas Corgon®, VARIGON®, Cronigon®, ampliamente utilizadas en los procesos de soldadura, o Biogon® en la industria alimentaria.
Dióxido de carbono
El dióxido de carbono puede obtenerse a partir de yacimientos subterráneos naturales. En Répcelak (Hungría), la mayor fuente natural de dióxido de carbono de Europa, Linde obtiene anualmente más de 100.000 t de CO2. Además, Linde utiliza el dióxido de carbono obtenido como subproducto en la industria química y lo depura para obtener la calidad necesaria en la industria de la alimentación.
¿EN DONDE SE UTILIZAN LOS GASES INDUSTRIALES?
Principalmente son empleados en procesos industriales, tales como la fabricación de acero, aplicaciones medicas, fertilizantes, semiconductores, etc. El uso de estos gases en la industria es de gran importancia. En las industrias alimentarias se usan para almacenar y conservar alimentos por largos períodos de tiempo. En las industrias químicas forman parte de numerosos procesos de obtención y transformación. En la metalurgia el uso de gases industriales es indispensable. El oxígeno juega un papel preponderante en la fabricación y refinación de aceros. El uso de atmósferas inertes de Argón es intensivo en procesos siderúrgicos. El tratamiento térmico de aceros y aleaciones no ferrosas precisa del uso de atmósferas controladas de hidrógeno y nitrógeno para alcanzar óptimos resultados. Elementos y piezas hechos de materiales de nueva generación tales como polímeros y compositos dependen en gran medida, para su manufactura, de la presencia de atmósferas controladas y/o inertes así como una buena parte de las tecnologías basadas en el uso de los rayos láser y de los superconductores. Entre las aplicaciones de gases más comúnmente utilizadas en la industria química, podemos destacar las siguientes: inertizado y “blanketing”; purgas; recuperación de compuestos orgánicos volátiles; regulación de temperatura y reacciones a muy baja temperatura; tratamiento de aguas y limpieza de superficies.

QUE SON LOS GASES INDUSTRIALES Y COMO SE PRODUCEN:

Los gases industriales son un grupo de gases manufacturados que se comercializan con usos en diversas aplicaciones. Principalmente son empleados en procesos industriales, tales como la fabricación de acero, aplicaciones medicas, fertilizantes, semiconductores, etc. Los gases industriales de más amplio uso y producción son el Oxígeno, Nitrógeno, Hidrógeno y los gases inertes tales como el Argón. Estos gases desempeñan roles tales como reactivos para procesos, forman parte de ambientes que favorecen reacciones químicas y sirven como materia prima prima para obtener otros productos.




“Los Gases En Nuestra Vida Diaria”


Los gases en nuestras vidas diarias son o se han vuelto indispensables ya que para el ser humano sea hecho indispensablede aparatos que funcionen por medio de este recurso. Los cuales se manejan como: EL GAS MUTANO que de este depende la herramientas de cocina como:Estufa: Sin hechoseria un poco complicado realizar las comidas del día a día.Boiler: Su función es calentar el agua para tener una ducha caliente.Aunque este tipo de gases son unpoco riesgosos een los hogares ya que pueden llegar a ocurrir ciertos problemas como que una persona se intoxique con este tipo de gas . El gas mas importante ennuestras vidas es el OXIGENO, ya que este es el aire comúnmente conocido es el gas que inhalamos para tener una respiración y nuestro cuerpo siga con vida.Eloxigeno tiene varias transformaciones una de estas es cuando su temperatura es menor de 21°c este se transforma en un sólido de color azul y la valencia de este equivale a2.Pero sin duda la transformación más importante es la de DIOXIDO DE CARBONO esta ocurre cuando una persona o ser vivo inhala el oxigeno y posteriormente lo transforma en dióxido de carbono. Mi conclusión es que los gases se han vuelto una parte muy importante o una necesidad en la sociedad actual ya que de hechos dependemuchas cosas que utilizamos para sobrevivir y sobretodo que el oxigeno que es un gas es indispensable para nosotros los humanos ya que sin él no tendríamos vida.




Por: Pedro Alexis Garzón Zurita 4ºA FÍSICA LICEO